Pengertian dan Sifat-sifat Basa

Assalamualaikum, teman-teman....

Jadi, aku buat ringkasan mengenai Basa untuk belajar agar lebih mudah.

Semoga postingan ini bermanfaat yaa... 

Pengertian Basa

Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.

Basa adalah lawan dari asam, unsur/senyawa kimia basa memiliki pH  > 7.
Basa dapat dibagi menjadi basa kuat(kostik) dan basa lemah.
Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

contoh Basa :
 Alumunium hidroksida (AI[OH]3) - Dedorant dan Antasida
 Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) - Plester
 Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) - Antasida
 Natrium hidroksida (NaOH) - Pembersih saluran pada pipa
 Kalium hidroksida (KOH) - Pembuatan sabun
 Amonium hidroksida (NH4OH) - Pelarut desinfektan

Sifat-sifat Basa : 

1. Kaustik
2. Rasanya pahit
3. Licin
4. Nilai pH > 7
5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
6. Dapat menghantarkan arus listrik
7. Menetralkan asam
8. Menyebabkan pelapukan

Basa kuat

adalah jenis senyawa sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa.
Contoh : hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)₂.
Daftar Basa Kuat : 

• Kalium hidroksida (KOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
• Caesium hidroksida (CsOH)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
• Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
• Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂)
• Litium hidroksida (LiOH)
• Rubidium hidroksida (RbOH)

Asam dengan pK_a > 13 dianggap sangat lemah, dan basa konjugasinya adalah basa kuat.
Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air.
kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida.
Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.
menentukan pH basa kuat :
Skema metode penentuan pH basa kuat

• Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
• Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
• Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

Basa lemah

adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.
Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.
Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.
Contoh basa lemah :

• gas amoniak (NH₃)
• besi hidroksida (Fe(OH)₂)
• Hydroksilamine (NH₂OH)
• Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)
• Ammonia hydroksida (NH₄OH)
• Metilamin hydroxide (CH₃NH₃OH
• Etilamin hydroxide (C₂H₅NH₃OH)